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式中ｍ的單位是ｍｏｌ·ｋｇ，ｎ的單位是ｍｏｌ，ｗ的單位是ｋｇ。 　�。ǎ常┠柗�?jǐn)?shù)（ｍｏｌｅｆｒａｃｔｉｏｎ） 　　某全自動氮吹儀溶質(zhì)的摩爾分?jǐn)?shù)定義為：該溶質(zhì)的物質(zhì)的量占全部溶液的物質(zhì)的量的分 數(shù)，亦稱物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，用符號ｘ表示。 ｘ＝ｎ／（ｎ＋ｎ）＝ｎ／ｎ ａａａｂａ總 ｘｂ＝ｎｂ／（ｎａ＋ｎｂ）＝ｎｂ／ｎ總 式中ｘａ 、ｘｂ 分別表示組分Ａ、Ｂ的摩爾分?jǐn)?shù)，ｎａ、ｎｂ分別表示溶液中組分Ａ、Ｂ的物 質(zhì)的量，ｎ總 表示溶液中所有組分的物質(zhì)的量的總和。 　　濃度的各種表示法都有其自身的優(yōu)點和相應(yīng)的局限性。 　　物質(zhì)的量濃度（ｃ）優(yōu)點在于，在實驗室配制該濃度的溶液很方便，因為溶液 體積的度量要比質(zhì)量來得容易，但是溶液的體積與溫度有關(guān)，所以用物質(zhì)的量濃 度來表示時，濃度的數(shù)值易受溫度的影響。 　　質(zhì)量摩爾濃度（ｍ）優(yōu)點在于該濃度表示法與溶液溫度無關(guān)，并可以用于溶 液沸點及凝固點的計算，但實驗室配制時不如使用物質(zhì)的量濃度方便。用摩爾 分?jǐn)?shù)（ｘ）表示則對于描述溶液的某些特殊性質(zhì)

（如蒸氣壓）時顯得十分簡便，并 且該表示法也與溶液的溫度無關(guān)。 第二節(jié)　稀溶液的依數(shù)性 　　難揮發(fā)非電解質(zhì)的稀溶液有一些特殊的共性，這些共性與溶液中所含的溶 質(zhì)本性無關(guān)，而僅僅與所含溶質(zhì)微粒的數(shù)有關(guān)，這種性質(zhì)稱為溶液的依數(shù)性 （ｃｏｌ ｌｌｉｇａｔｉｖｅｐｒｏｐｅｒｔｉｅｓｏｆｓｏｌｕｔｉｏｎｓ），亦稱為稀溶液的通性。溶液的依數(shù)性主要 有：溶液的蒸氣壓下降，沸點上升，凝固點下降，滲透壓。 一、蒸氣壓下降 　　在一定溫度下，某種液體與其蒸氣處于動態(tài)平衡時的蒸氣壓力，即為該液體  　第二節(jié)　稀溶液的依數(shù)性 ５７ 的飽和蒸氣的壓力稱為飽和蒸氣壓，簡稱為該液體的蒸氣壓。蒸氣壓與液體的 本性及溫度有關(guān)。對某種純?nèi)軇┒�，在一定溫度下其蒸氣壓是一定的。但是�? 當(dāng)溶入難揮發(fā)的非電解質(zhì)而形成溶液后，由于非電解質(zhì)溶質(zhì)分子占據(jù)了部分溶 劑的表面，單位表面內(nèi)溶劑從液相進入氣相的速率減小，因而達到平衡時，溶液 的飽和蒸氣壓要比純?nèi)軇┰谕粶囟认碌恼魵鈮旱�。而這種蒸氣壓下降的程度 

僅與溶質(zhì)的量相關(guān)，即與溶液的濃度有關(guān)，而與溶質(zhì)的種類本性無關(guān)。 　　這一規(guī)律是法國化學(xué)家拉烏爾（Ｒａｏｕｌｔ）在１８８０年首次發(fā)現(xiàn)的，稱為拉烏爾 定律（Ｒａｏｕｌｔ’ｓｌａｗ）：在一定溫度下，難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的蒸氣壓下降與溶 液中溶質(zhì)的量，即其摩爾分?jǐn)?shù)成正比，即 ＊ ＊＊ １１２ Δｐ＝ｐｐ＝ｐｘ＝ｐ（１ｘ） （２１） ＊ 式中，ｐ—溶液的蒸氣壓下降；ｐ—純?nèi)軇┑恼魵鈮�；ｐ—溶液的蒸氣壓；ｘ１�? １ 溶質(zhì)的摩爾分?jǐn)?shù)；ｘ—溶劑的摩爾分?jǐn)?shù)。 ２ 　　上式也可表達為： ｐ＝ｐ(＊) ｘ （２２） １２ 即溶液的蒸氣壓等于純?nèi)軇┑恼魵鈮撼松先軇┑哪柗謹(jǐn)?shù)。 二、溶液的沸點升高 　　沸點是指液體的蒸氣壓等于外界壓力時的溫度。由于加入難揮發(fā)非電解質(zhì) 后的溶液蒸氣壓下降，所以在相同外壓下，溶液的蒸氣壓達到外界壓力所需的溫 度必然高于純?nèi)軇虼巳芤旱姆悬c將上升。溶液的沸點上升與溶液的質(zhì)量摩 爾濃度（ｍ）之間有如下關(guān)系：